Презентация к уроку по химии 9 класс на тему Презентация к уроку химии в 1. При электролизе катод заряжен отрицательно, а анод положительно. Катод соединяется с отрицательным полюсом источника электрического тока, а анод подключается к его положительному полюсу. Слайд 4. ЭЛЕКТРОЛИЗЕРЫСлайд 5. Электролиз расплавов Пример электролиза расплава хлорида меди II Cu. Cl 2 Cu CL 2. Соль активного металла и кислородосодержащей кислоты Na 2 SO 4. Гидроксид активный металл и гидроксид ион Cs. OH. Менее активные металлы аналогично 5. Неактивные металлы аналогично. Слайд 7. Электролиз растворов Катодные процессы определяются окислительной активностью катионов Рассмотрим таблицу Слайд 8. Li Al Mn Pb H2 Cu Au Li Al 3 Mn 2 Pb 2 2. Трансформеры Месть Падших Торрент тут. H Cu 2 Au 3 Ион металла на катоде не восстанавливается. H 2 O 2eH 2 2. OH Происходят два процесса восстановление иона металла и молекулы воды. Применение Электролиза Презентация' title='Применение Электролиза Презентация' />Me n neMe 0 2. H 2 O2eH 2 2. OH Происходит только восстановление иона металла. Me n neMe 0 Усиление окислительных свойств катионов. Слайд 9. Электролиз раствора иодида калия Анодные процессы зависят не только от характера аниона, но и от материала анода. Если анод растворим, то при электролизе происходит окисление металла анода Me 0 ne Me n анод раствор. Слайд 1. 0В случае нерастворимого анода возможны следующие процессы Бескислородный анион кроме F S 2 I Br Cl Кислородсодержащий анион OH SO 4 2 NO 3 CO 3 2 PO 4 3 F Окисление аниона Ac m me Ac 0 В щелочной среде 4. ОН 4е О 2 2. Н 2 О В кислотной и нейтральной средах 2. Этот процесс называется электролизом. Закон электролиза. Явление электролиза применяется на практике для получения многих металлов из. Скачать презентация к уроку по теме электролиз, 11 класс. Презентация сформирует представления учащихся о процессе. Презентация к уроку химии Электролиз расплавов и растворов. Применение. Презентация, предлагается для использования на уроках химии при. ПРИМЕНЕНИЕ ЭЛЕКТРОЛИЗА Презентация выполнена. Н 2 О 4е О 2 4. Н Ослабление восстановительной активности анионов. Слайд 1. 1Соль образована металлом высокой активности. Ba NO 3 2 Ba NO 3 2 Ba 2 2. NO 3 На катоде 2 H 2 O 2 e H 2 2 OH Ba 2 2. OH Ba OH 2 На аноде 2. Н 2 О 4е О 2 4. Цели урока Знать сущность электролиза Уметь составлять схему электролиза расплавов и растворов электролитов уметь применять теоретические. Законы электролиза. Применение электролиза. Электролиз растворов электролитов. Ток в растворах. Электрический ток в жидкостях. Электрический. Цель урока с применением презентации является формирование. Н NO 3 H HNO 3 Ba NO 3 2 2. H 2 O 2. H 2 O 2 Ba NO 3 2. Слайд 1. 22. Соль образована металлом средней активности. Fe. Cl 2 Fe. Cl 2 Fe 2 2. Cl На катоде А 2 H 2 O 2 e H 2 2 OH Б Fe 2 2e Fe 0 Fe 2 2. OH FeOH 2 На аноде 2. Применение Электролиза Презентация' title='Применение Электролиза Презентация' />Cl 2e Cl 2 2. Fe. Cl 2 2. H 2 О Fe 0 FeOH 2 H 2 2. Cl 2. Слайд 1. 33. Соль образована металлом низкой активности. Cu. SO 4 Cu. SO 4 Cu 2 SO 4 2 На катоде Cu 2 2 e Cu 0 На аноде 2. Н 2 О 4е О 2 4. Н SO 4 2 2 H H 2 SO 4 2. Cu. SO 4 2. H 2 O O 2 2. H 2 SO 4 2. Cu. Слайд 1. Применение электролиза При электролизе расплавов солей и щелочей в промышленности получают активные металлы щелочные, щелочноземельные, бериллий, магний, алюминий. Электролиз растворов лежит в основе гальванотехники Слайд 1. Гальваностегия нанесение на поверхность металла слоев других металлов с целью предохранения изделий от коррозии, придания твердости, в декоративных целях. Гальванопластика создание металлических копий с рельефных предметов, матриц электрополирование стали, оксидирование покрытие оксидной пленкой, получение фтора, хлора, водорода высокой чистоты, перекиси водорода, щелочей.